Hogyan változik a gáz moláris térfogata a hőmérséklet emelkedésével? Különbség van a térfogat és a moláris térfogat között?


Válasz 1:

A gáz moláris térfogata 22,4 liter STP - normál hőmérséklet és nyomás mellett. Ez 20 ° C hőmérsékletet és 760 mm Hg nyomást feltételez.

Ha megemeli a hőmérsékletet vagy csökkenti a nyomást, akkor pozitív térfogat-változás történik.

A „térfogat” és a „moláris térfogat” kifejezések közötti különbség egyszerűen az, hogy a moláris térfogat a gáz pontos mennyisége, a molekulatömeg. Ez 2g hidrogén (H₂); 32 g oxigén (O2); 44 g (CO₂)


Válasz 2:

Nos, mit mond az Ideális gáz egyenlet?

PV=nRTPV=nRT

AndthusthemolarvolumeVARIESINVERSELYwithpressureatconstanttemperature.Andthisisarestatementofanoldempiricalgaslaw,i.e.theBoyleMarriotlaw,i.e.Pk1V.Where[math]k[/math]issomeconstantofproportionalityAnd thus the molar volume VARIES INVERSELY with pressure at constant temperature. And this is a restatement of an old empirical gas law, i.e. the Boyle-Marriot law, i.e. P \equiv k\dfrac{1}{V}. Where [math]k[/math] is some constant of proportionality…

És a moláris térfogat az a térfogat, amelyet egy gáz elfoglal bizonyos szabványos körülmények között, míg a térfogat egyszerűen az adott mennyiségű gáz által elfoglalt térfogat, amelynek természetesen arányosnak kell lennie a moláris térfogattal. Miért?